Satu Langkah Lebih Dekat Dengan Gas Ideal

HUKUM-HUKUM TENTANG GAS IDEAL

 1. Hukum Boyle

Pernyataan Hukum Boyle:

“ Apabila suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumnya”.

Pernyataan ini dapat kita tuliskan secara matematis sebagai berikut.

PV = konstan

Untuk gas yang berada dalam dua keadaan kesejanganya berbeda pada suhu konstan, maka diperoleh

P1V1 = P2V2

dengan  P1  = tekanan gas pada keadan 1 (N/m2 )

P2  = tekanan gas pada keadaa 2 (N/m2 )

V1 = volum gas pada keadaan 1 (m3)

V2 = volum gas pada keadaan 2 (m3)

Gambar. Kurva isotermal

2  Hukum Charles

Pernyataan Hukum Charles:

“Apabila tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas sebanding dengan suhu mutlaknya”.

Pernyataan mi dapat kita tuliskan secara matematis sebagai berikut.

Untuk gas yang berada dalam dna keadaan keseimbangan yang berbeda pada tekanan konstan, maka diperoleh

dengan V1  = volum gas pada keadaan 1 (m3 )

V2  = volum gas pada keadaan 2 (m3 )

T1 = suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)

T2 = suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

Kurva isobarik (tekanan konstan).

 

3 Hukum Gay Lussac

Pernyatanaan Hukum Gay Lussac:

”Apabila volum gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya”.

Pernyataan mi dapat kita tuliskan secara matematis sebagai berikut.

Untuk gas yang berada dalam dua keadaan keseimbangan yang berbeda pada volum konstan, maka diperoleh

Dengan,   P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2)

P2  = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2)

T1  = suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)

T2 = suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

                             Kurva isokhorik (volume tetap)

 4   Hukum Boyle-Gay Lussac

Apabila hubungan antara tekanan, volum, dan suhu gas dalam Persamaan Boyle, Charles, dan Gay Lussac digabungkan, maka diperoleh hubungan:

 

 

 

  PERSAMAAN GAS IDEAL

Beberapa istilah kimia dalam persamaan gas ideal:

1.        Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa atom suatu unsur terhadap massa atom unsur lain.

2.        Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah seluruh massa atom relatif (Ar) dan atom-atom penyusun suatu senyawa.

3.        Mol (n) adalah perbandingan massa (m) suatu partikel terhadap massa relatifnya (Ar atau Mr)

4.        Bilangan Avogadro (NA) adalah bilangan yang menyatakan jumlah partikel dalam sam mol (NA = 6,02 x 1023  partikel/mol).

Hubungan antara mol (n), massa (m), dan jumlah partikel (N):

R = konstanta gas umum = 8,31 J/mol K  atau  R = 0,082 L atm/mol K

k = (konstanta Boltzmann= 1,38 x 1023 J/K)

Persamaan Umum Gas Ideal:

PV = nRT

D.      TEORI KINETIK GAS IDEAL